Question

4．硫酸常用于金属表面除锈．要把50克质量分数为98%浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？要使16克氧化铁恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设需要水的质量为x，
根据题意有：50g×98%=（50g+x）×10%，
x=440g，
设需要10%的稀硫酸的质量为y，
 Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
  160    294
  16g   y×10%
$\frac{160}{16g}$=$\frac{294}{y×10%}$，
y=294g，
答：需要水的质量是440g，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是294g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．