Question

4．小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是有气泡冒出，该试管中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．

选择的试剂	预期现象	反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液	一支试管无明显现象； 另一支试管产生白色沉淀（出现白色浑浊）	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH．小李的记录如下：

实验现象	结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色	与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3

（3）小李因操作错误，得出“Na₂CO₃溶液pH=3”的错误结论．指出小李操作错误之处．
答：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析；
（3）根据过量的盐酸和碳酸钠反应后盐酸有剩余，使反应后的溶液显酸性进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验中，小李应观察到试管②的现象是：有气泡冒出，推断乙为碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：有气泡冒出，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以鉴别碳酸钠、氢氧化钠，可以选用氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故答案为：

选择的试剂	预期现象	反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液	产生白色沉淀（出现白色浑浊）	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）盐酸过量，和碳酸钠反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，所以小李操作错误之处为：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；故答案为：
小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．