题目内容

14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
一定压强下，氧气的溶解度随温度的变化
B．
加热一定质量高锰酸钾
C．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．
向一定质量的NaOH溶液中滴加水

分析 根据化学反应与图象的关系进行分析解答即可．

解答 解：A、一定压强下，氧气的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后剩余的固体质量不会是0，错误；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则达到饱和溶液的溶质质量分数不变，正确；
D、向一定质量的NaOH溶液中滴加水，溶液的pH不会小于等于7，错误；
故选C．

点评 本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

练习册系列答案
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4．人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      
②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是③
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁．
5．已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca（OH）2
2．阅读下面科普短文
人们早就想到从海洋这个巨大的宝库中去获取不同的元素．传说炎帝时就有风沙氏教民煮海水为盐的故事．世界上生产海盐的国家已达八十多个，制盐工业从最古老的日晒法到先进的塑苫技术，新工艺、新技术迅速发展．利用海盐为原料，已经生产出上万种不同用途的产品，例如电解氯化钠溶液能得到烧碱（NaOH），氯气（Cl2）、氢气；凡是用到氯和钠的产品几乎都离不开海盐．
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在．镁不仅大量用于火箭、导弹和飞机制造业，还可以用于钢铁工业．近年来镁还作为新型无机阻燃剂和多种热塑性树脂与橡胶制品的提取加工．镁还是组成叶绿素的主要元素，可促进作物对磷的吸收．从海水中提取镁并不复杂，在海水中加入石灰乳液，或电解海水，都能得到金属镁．全世界镁砂的总产量为7.6×106吨/年，其中约有2.6×106吨是从海水中提取的．美国、日本、英国等是生产海水镁砂较多的国家．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）写出两条镁的用途用于火箭和飞机制造业．
（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）写出氯化镁溶液与石灰乳（石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙）反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
9．北大富硒康中的硒是人体所必需的微量元素之一，具有抗癌，保护心肌等需要功能．缺硒时，机体免疫功能降低，容易发生癌症和其他疾病．硒在元素周期表中的信息如图，有关硒的说法不正确的是（　　）
A．硒原子的质子数为34B．硒原子的核外电子数为34
C．硒原子的中子数为46D．硒原子的核电荷数为46
19．根据已学过的科学知识，选用适量的试剂检验某氢氧化钠溶液中含有杂质硫酸钠和碳酸钠．
（1）请设计实验方案进行验证．（只要求写出所加试剂情况和顺序先后，以及分别产生的实验现象）
（2）请写出上述验证过程中所发生反应的化学方程式（只要求写出一种方案中方程式即可）
6．原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（　　）
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核外电子数
D．现代的原子结构模型还需要我们不断完善和修正
3．利用如图实验装置，某同学做了如下两个探究实验：
【实验一】探究燃烧条件
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使
导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，
C中有气泡冒出，白磷立即燃烧，C中发生的化学方程为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．该条件是与氧气接触．
【实验二】探究CO2与固体NaOH的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体、C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，关闭K1同时打开K2，一段时间后气球没有明显变瘪，这是因为通入气球的气体大多数是空气．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，再次进行实验．
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，一段时间后，用燃着的木条放在K2导管口，发现木条立即熄灭，此时说明B中的气体基本是CO2（写化学式）．然后进行后续实验，其实验的操作与现象为  先关闭K2，打开K1，气球变大；然后关闭K1，打开K2，一段时间后，气球变小，说明CO2与NaOH固体发生了反应．
4．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验．

（1）当观察到实验甲中出现溶液颜色由红色变为无色时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是氯化钠；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO2发生了反应，请你再选用一种不同的方法加以验证，写出其发生的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）描述丙图出现的实验现象，并解释产生该实验现象的原因软塑料瓶变瘪；氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小．

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