题目内容
Ⅰ．右图装置可用于实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学式表达式为 ▲ 。装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使装置中反应停止的操作 ▲ 。
Ⅱ．化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量．
【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【资料】1．实验I、II中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等
2．通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0克/升
3．化学反应前后元素的种类和质量均不变
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸， ▲ ．
（2）实验II中，先连接好装置，再 ▲ （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 ▲ ．
【记录与处理】
(3)已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 ▲ .（填字母）
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）根据（3）计算得二氧化碳的质量为0.176克，实验中 ▲ （填“可以”或“不可以”）使用托盘天平。忽略其他因素影响，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量。（2分）
写出计算过程： ▲ 。
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 92.0 | 95.0 | 97.5 | 97.8 | 97.9 | 98.0 | 98.0 | 98.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ▲ ml，理由是 ▲ ．
【反思与评价】
（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验I的优点是 ▲ ，
实验II的优点是 ▲ ．
Ⅰ．CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 关闭弹簧夹
Ⅱ．（1）仍没有气泡产生
（2）检查装置的气密性 稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
(3) AC
（4）不可以 0.176 g × 12/44 = 0.048 g
0.048 g ÷ 12/100 = 0.4 g（其他合理解法，酌情给分）
（5）88；原稀盐酸占有10mL体积
（6）实验I的优点是操作简单或便于读数；实验II的优点现象更加直观．实验操作简单在密闭体系内反应更加环保（合理即可）
（3）请写出下列变化的化学式表达式。
（示例：H2O+CO2 H2CO3, 下同）