题目内容
某同学的笔记上有如下对实验现象的记录，你能判断出哪个是正确的吗？
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．亮红色的铜丝加热后表面生成氧化铜
C．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡
D．碳酸氢铵受热分解，生成有刺激性气味的气体
D
开心练习课课练与单元检测系列答案
开心试卷期末冲刺100分系列答案
Ⅰ．右图装置可用于实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学式表达式为 ▲ 。装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使装置中反应停止的操作 ▲ 。
Ⅱ．化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量．
【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【资料】1．实验I、II中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等
2．通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0克/升
3．化学反应前后元素的种类和质量均不变
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸， ▲ ．
（2）实验II中，先连接好装置，再 ▲ （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 ▲ ．
【记录与处理】
(3)已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 ▲ .（填字母）
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）根据（3）计算得二氧化碳的质量为0.176克，实验中 ▲ （填“可以”或“不可以”）使用托盘天平。忽略其他因素影响，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量。（2分）
写出计算过程： ▲ 。
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 92.0 | 95.0 | 97.5 | 97.8 | 97.9 | 98.0 | 98.0 | 98.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ▲ ml，理由是 ▲ ．
【反思与评价】
（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验I的优点是 ▲ ，
实验II的优点是 ▲ ．