题目内容

5．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，其中铁元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+6

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾（K2FeO4）的化学式进行解答本题．

解答 解：钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．
故选D．

点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

练习册系列答案
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15．用“分子的观点”解释下列现象，正确的是（　　）
A．水结成冰-分子发生变化B．热胀冷缩-分子大小发生改变
C．水加糖变甜-分子不停地运动D．气体易被压缩-分子间的间隔大
16．下列实验数据合理的是（　　）
①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；④用10mL量筒量取6.6mL某溶液．
A．①④B．②③C．③④D．①②
13．人体中某些体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的体液是（　　）
选项ABCD
体液胃液唾液血液尿液
PH0.9-1.56.6-7.17.35-73455.0-7.0
A．AB．BC．CD．D
20．归纳和总结是学好知识的重要方法．在学习了碱的性质以后，氢氧化钙的化学性质可以归纳为四条（如图）．

（1）将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色．
（2）氢氧化钙能与盐酸发生中和反应，化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
10．下列各项比较中，正确的是（　　）
A．含碳量：生铁＞钢B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢
C．地壳中元素含量：铁＞铝D．硬度：铜＞青铜
17．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用如图来表示．下列顺序正确的是（　　）
A．金属活动性由强到弱：Y＞Z＞XB．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞ZD．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
14．小宇同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有①碳酸钠 ②氧化钙 ③氯化钠 ④氢氧化镁 ⑤醋酸等．其中属于碱类的物质是（填序号）④；属于盐类的物质是（填序号）①③．
15．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（　　）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

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