题目内容

20．归纳和总结是学好知识的重要方法．在学习了碱的性质以后，氢氧化钙的化学性质可以归纳为四条（如图）．

（1）将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色．
（2）氢氧化钙能与盐酸发生中和反应，化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红进行分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙进行分析．

解答 解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）红；
（2）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

点评 解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．

练习册系列答案
相关题目
10．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）请写出有编号的仪器名称：a酒精灯，b集气瓶．
（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾；其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号），写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）当用A和C装置制取氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，为避免此现象发生，应对该实验装置作出的一点改动是试管口要放一团棉花，．
（4）为证明CO2能与水反应，可把气体通入F装置中，则F中的试剂是紫色石蕊溶液，反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（5）实验室可用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，已知氯气密度大于空气密度，易溶于水，收集氯气应选择E（填序号）
11．如图所示实驗操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．家中食醋有酸味B．干冰能升华
C．食盐水有咸味D．浓硫酸能使小木棍变黑
15．如图1是铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．铝元素原子核内的质子数为13B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子的核外电子分三层排布D．铝原子在化学变化中容易失去电子
5．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，其中铁元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+6
12．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫．二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．

（1）①的仪器名称是分液漏斗．
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是A（填字母序号）．实验室用该装置还可以制取氧气，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用上图所示装置收集二氧化硫时，a（填“a”或“b”）端管口与c管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
9．读下表完成填空：
   元素符号   A   B   C
  该元素的某
微粒结构图
表示原子的是A，元素符号为H；表示阴离子的是B，离子符号为F-；表示阳离子的是C；离子符号为Mg2+；具有相对稳定结构的粒子是BC．
10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶15.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为60.6克．求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

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