题目内容

6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质．某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠．现取16g该样品放入烧杯中，加入113.6g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到3.2g沉淀及若干克不饱和的硫酸钠溶液．发生反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 请计算：
（1）生成SO2的质量．
（2）所得溶液的质量．

分析 根据硫的质量结合方程式计算生成SO2的质量；所得溶液的质量=样品质量+稀硫酸质量-沉淀质量-SO2的质量．

解答 解：（1）设生成SO2的质量为x，
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑
                        32    64
                       3.2g    x
$\frac{32}{3.2g}$=$\frac{64}{x}$
x=6.4g
（2）所得溶液的质量=16g+113.6g-3.2g-6.4g=120g
故答案为：（1）6.4 g；（2）120 g．

点评 本题为根据化学方程计算的基础题型，符合要求的书写格式及计算结果的准确性是影响本题的因素．

练习册系列答案
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16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
AFeSO4溶液（CuSO4）过量锌粉过滤
BCO2气体（CO）过量氧气点燃
CNaCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干
DCaO固体（CaCO3）足量的水过滤
A．AB．BC．CD．D
17．利用如图所示的装置，可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca（OH）2相似，均能与CO2反应]．
（1）根据要求填写下列表格：
实验内容甲乙
实验一
探究CO与CuO的反应		反应的化学方程式为：
CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu		澄清石灰水的作用是：
检验是否有CO2气体产生
实验二（b换成酒精喷灯）
探究CO2与C的反应		反应的化学方程式为：
CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		NaOH溶液的作用是：
除去（或吸收）CO2气体
（2）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：不完全相同．实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气．
写出CO2与NaOH反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
14．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（　　）
A．一个“PX”分子中有18个原子核
B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为4：5
D．“PX”的化学式为C8H10
1．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如表所示．它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液
Ni无无有
Mn无有有
A．X  Mn  Y  Ni  ZB．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y  Ni  XD．X  Mn  Ni  Y   Z
11．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应．
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
18．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应
（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”（合理即可）．
（4）丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉．
（5）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：蒸发、降温（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会水污染或环境污染．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：将浓硫酸沿玻璃棒加入水中．
（7）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克．）
15．关于试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．燃烧生成水和二氧化碳B．白色
C．不溶于水D．能燃烧
16．同学们想要测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，数据如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸的质量10g10g10g10g
剩余固体的质量9.10g8.45g7.80g7.80g
（1）上述反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（4）根据锌的质量列出求解生成的所有氢气的质量为0.06g
（5）如果用36.5%的浓盐酸制取上述所述的稀盐酸，所用的浓盐酸与水的质量比为1：4．

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