题目内容

15．关于试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．燃烧生成水和二氧化碳B．白色
C．不溶于水D．能燃烧

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答 解：A、燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化而不是化学性质．
B、物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．
C、物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．
D、物质能燃需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
故选D．

点评 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

练习册系列答案
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5．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中 最后一种物质X的化学式是：H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】如图2所示C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液不褪色，D中溶液澄清的石灰水变浑浊．
6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质．某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠．现取16g该样品放入烧杯中，加入113.6g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到3.2g沉淀及若干克不饱和的硫酸钠溶液．发生反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 请计算：
（1）生成SO2的质量．
（2）所得溶液的质量．
3．某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质
（1）写出用该方法制取氧气的化学反应符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）请指出如图中所用仪器的名称：
a酒精灯；b铁架台；c集气瓶；
（3）做该实验时在试管口放一团棉花的目的是：防止高锰酸钾颗粒沿着导管进入集气瓶．
（4）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．
（5）用这种方法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应正（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（6）他们用这种方法收集了两瓶气体，在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：没有等到气泡连续均匀冒出时就开始收集．
（7）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体反应制甲烷的发生装置与上面装置相同，其原因是：1、反应物的状态都为固态2、反应条件都是加热．甲烷难溶于水，且密度比空气小，因此可用排水法或向下排空气法收集．
10．小刚同学对紫黑色固体 A进行有关实验，实验过程如下：已知A、B、C、D、E、F、G都是同学们在初中化学中学过的物质，转化图中某些生成物已略去．

（1）请你推断并写出下列物质的名称：A．高锰酸钾，G．二氧化硫．
（2）写出反应E→C的化学反应符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在该反应中物质B起的作用是催化作用，这一化学反应所属的基本反应类型是分解反应．
20．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）写出如图中标号仪器的名称：
a酒精灯
b长颈漏斗
c试管
d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用图1B（选图1中的A、B、C）装置？主要理由是过氧化氢在常温下（不需要加热）可以分解生成氧气．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（选图2中的A、B、C、D），它更换原装置中的b（选图1中的a、b、c、d）．它控制反应速度的原理是：分液漏斗可以使液体的滴加随开随停．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择C （从图1的A、B、C中选择），可采用排水法或向下排空气法收集．
7．用化学用语填空
氦气He 两个水分子2H2O 硫酸根离子SO42-．
4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．高炉炼铁的主要反应：3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  置换反应
B．铁在空气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe3O4  化合反应
C．验证金属铝比铜活泼：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu  置换反应
D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑    分解反应
5．下列金属矿物主要成分属于氧化物的（　　）
A．凌铁矿主要成分FeCO3B．铝土矿主要成分 Al2O3
C．黄铁矿主要成分FeS2D．孔雀石主要成分Cu2（OH）2 CO3

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