Question

16．同学们想要测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	9.10g	8.45g	7.80g	7.80g

（1）上述反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（4）根据锌的质量列出求解生成的所有氢气的质量为0.06g
（5）如果用36.5%的浓盐酸制取上述所述的稀盐酸，所用的浓盐酸与水的质量比为1：4．

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）设生成氢气的质量为x，
第二次反应的锌的质量为：9.10g-8.45g=0.65g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
0.65g          x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.02g，
故填：$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$．
（3）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73         2
    y        0.02g
$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.02g}$，
y=0.73g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
故填：7.3%．
（4）设生成氢气的总质量为z，
锌的质量为：0.65g+0.65g+（8.45g-7.80g）=1.95g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
1.95g         z
$\frac{65}{1.95g}$=$\frac{2}{z}$，
z=0.06g，
故填：0.06g．
（5）设需要浓盐酸的质量为m，
根据稀释前后溶质质量不变有：40g×7.3%=m×36.5%，
m=8g，
需要加入水的质量为：40g-8g=32g，
所用的浓盐酸与水的质量比为：8g：32g=1：4，
故填：1：4．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．