题目内容
我省各地都有丰富的石灰石矿产资源．有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．试回答：（1）实验结束后，共放出多少二氧化碳？
（2）求反应后所得溶液中氯化钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系图可知，烧杯及其所盛物质的总质量减少了76g-73.8g=2.2g，即为生成二氧化碳质量；据此由反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，进而可计算出所得溶液中氯化钙的质量分数．
解答：解：（1）由质量守恒定律，产生CO2的质量为76g-73.8g=2.2g；
（2）设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 2.2g
=
x=5.55g
=
y=5g
反应溶液中溶质的质量分数为
×100%≈10.5%．
答：（1）实验结束后共放出多少二氧化碳2.2g；（2）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
（2）设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 2.2g
| 111 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
| 100 |
| 44 |
| y |
| 2.2g |
反应溶液中溶质的质量分数为
| 5.55g |
| 5g+50g-2.2g |
答：（1）实验结束后共放出多少二氧化碳2.2g；（2）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
| A、HNO3、KOH、CuSO4 |
| B、K2SO4、NaCl、HNO3 |
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| D、Na2SO4、KCl、BaCl2 |
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