题目内容
某碳酸钠与氯化钠的混合物22.3g，加到盛有99.1g的稀盐酸中，恰好完全反应后，溶液质量减少了4.4g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，溶液减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出混合物中碳酸钠的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：溶液减少的质量即生成的二氧化碳质量，生成二氧化碳气体的质量为=4.4g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
（1）
=
x=10.6g
原混合物中碳酸钠的质量分数为
×100%≈47.5%．
（2）
=
y=11.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=10%．
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
（1）
| 106 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
原混合物中碳酸钠的质量分数为
| 10.6g |
| 22.3g |
（2）
| 117 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
反应后所得溶液的溶质质量分数为
| 11.7g |
| 22.3g+99.1g-4.4g |
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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