题目内容

19．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

分析 根据已有的知识进行分析解答，气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，据此解答．

解答 解：A、打开啤酒瓶盖，有大量的气泡冒出是因为压强变小，气体的溶解度减小，故本选项正确；
B、烧开水时，温度升高，气体在水中的溶解度减小，故沸腾前会有气泡冒出，故本选项错误；
C、喝下汽水则汽水的温度升高，溶解在水中的二氧化碳的溶解度变小，故会感到有气体冲到鼻腔，故本选项错误；
D、夏季黄昏，温度升高，气体在水中的溶解度减小，池塘里的鱼常游出水面，故本选项错误；
故选A．

点评 掌握气体溶解度的影响因素是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．为了我们的家园空气质量进一步提高，下列做法不正确的是（　　）
A．密闭运输工地沙土B．露天焚烧生活垃圾
C．关闭落后的水泥厂D．用天然气代替煤作家庭燃料
10．2017年1月1日起，溧水城区禁止燃放鞭炮，如图所示图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（　　）
A．B．C．D．
7．为除去如表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质所选试剂及操作方法
ACu（CuO）通入氧气并加热
BCO2（HCl）气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
CN2（O2）气体通过炽热的铜粉
DKCl溶液（K2CO3）加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
14．用湿润的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，pH会（　　）
A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定
4．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质含有碳、氢、氧元素
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
11．天然碱的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠．以天然碱为原料制备氢氧化钠的工艺流程可简单表示如图1所示：

（1）碳酸钠俗称纯碱，其主要用途有制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（写出一种即可）．
（2）实验室进行溶解操作时，使用玻璃棒的主要目的是加速溶解；操作a的名称是蒸发．
（3）“苛化”时主要发生两个化学反应，其一为：NaHCO3+Ca（OH）2═NaOH+CaCO3↓+H2O；另一化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）某化学兴趣小组同学为了测定产品NaOH固体（含少量碳酸钠）中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ．称取NaOH固体样品2.15g，加适量水使之完全溶解．
Ⅱ．向上述溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生白色沉淀，过滤．
Ⅲ．向滤液中加入质量分数为10.0%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的体积与溶液的pH关系如图2所示．
回答下列问题：
①图中a点溶液中所含的阴离子有Cl-和 OH-（填离子符号）．
②如图3是氢氧化钠与盐酸反应示意图，该反应的本质可以表示为OH-+H+=H2O．步骤Ⅱ中反应的示意图如图4，则该反应的本质可以表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
③已知氯化钠、氯化钙溶液均呈中性．当所加入的盐酸溶液质量为18.25g时，溶液的pH=7，则NaOH固体样品中NaOH的质量分数是93.0%．（写出计算过程，否则不得分．结果以百分比表示，保留3位有效数字）
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
C．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙
9．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：（CaSO4难溶于水）

（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是增大与二氧化硫的接触面积，提高吸收或者反应的速率．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是引流．
（3）CaSO3属于盐（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4．
（4）生产流程中生成的氢氧化钠溶液可循环利用，节约成本．

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