Question

5．化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．
【查阅资料】
（1）食用醋精中含有10%-15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
【实验探究】

实验	现象	结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中	溶液显红色	酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为黄色	酸能与某些金属氧化物反应
	一段时间后有气泡冒出	酸能与某些金属反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中	有气泡冒出	酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中	有气泡冒出	酸能与碱反应

【反思与评论】
（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比．
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是纯碱不是碱，而是盐．
【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”

实验步骤	实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液	放出大量热
Ⅱ．向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精	溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色

【拓展与应用】
（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项：请勿食用．
（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 【探究与验证】由实验操作、现象，推测结论的内容；
【反思与评价】
（1）了解利用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
（2）掌握纯碱的水溶液为碱性，但其为盐．
【实验验证】因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
【拓展与应用】
（1）根据氧化钙的性质分析
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答．

解答 解：【探究与验证】将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；
将生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；一段时间后有气泡冒出，铁与酸反应产生气体，说明酸能与某些金属反应；
【反思与评价】
（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论⑤酸能与碱反应；
【实验验证】Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液，放出大量热；
Ⅱ．向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【拓展与应用】
（1）氧化钙具有腐蚀性．因此不能食用；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：
探究与验证：

实验	现象	结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中	溶液显红色	酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为 黄色	酸能与某些金属氧化物反应
	一段时间后有气泡冒出	酸能与某些 金属反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中	有气泡冒出	酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中	有气泡冒出	酸能与

反思与评价：（1）将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，
（2）纯碱不是碱，而是盐．
【实验验证】
（3）现象①：放出大量的热；
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量
现象②：溶液由红色变为无色
【实验验证】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液	放出大量热
Ⅱ．向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精	溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色

【拓展与应用】
（1）请勿食用；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评 此题是对生活中化学的考查，解决的关键是能利用生活中的物质对发生的化学变化有一个清晰地认识，属基础性知识考查题．