题目内容
13．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（ ）| A． | 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 | B． | 家用电器着火，立即用水扑灭 | ||
| C． | 只有含碳元素的物质才能燃烧 | D． | 可燃物与氧气接触，就能燃烧 |
分析 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．
解答 解：A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故正确；
B．家用电器着火时，用水扑灭容易造成线路短路或触电事故发生，故错误；
C．不含碳元素的物质有些也可以燃烧，如磷、硫等，故错误；
D．可燃物与氧气接触就能燃烧错误，还要达到着火点，故错误．
故选A．
点评 可燃物燃烧需要同时具备两个条件，而只要采取一种灭火方法就可以实现灭火，要注意理解．
练习册系列答案
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4．
如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（ ）
如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（ ）| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | 100g水里最多能溶解KNO331.6g | |
| B． | 表示NaCl的溶解度曲线是甲 | |
| C． | 温度t的范围可能在20℃-30℃之间 | |
| D． | 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大 |
A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
18．
列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
| 氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
| 20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
| 水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
| 酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
| A． | 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观 | |
| B． | 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响 | |
| C． | 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 | |
| D． | 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成 |
5．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是c3（填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1（填实验编号），结论是在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，溶液pH越大．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大（选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
| 实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
| 溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 水的温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
| 溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
（1）溶液碱性最强的是c3（填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1（填实验编号），结论是在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，溶液pH越大．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．
