题目内容
19．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物--“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）| A． | CH4•3H2O | B． | CH4•5H2O | C． | CH4•7H2O | D． | CH4•8H2O |
分析 根据题意，天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子；另外2个笼被游离的H2O分子填充；据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式．
解答 解：由题意可知，天然气水合物是一种晶体，这种晶体中共含甲烷分子和水分子两种分子；晶体中平均每46个H2O构建成8个笼，8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，所以晶体中有48个水分子、6个CH4分子，6CH4•48H2O即CH4•8H2O．
故选：D．
点评 本题难度表示很大，理解题意、掌握新信息（晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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7．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现．为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、将白色粉末放于水中． | 白色粉末溶于水，形成无色溶液 | \ |
| 2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中． | 溶液颜色变红 | 该溶液呈碱性 |
| 3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸．并在试管口放一根燃烧的火柴． | 溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了． | 溶液中含有碳酸根离子．白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠 |
14．为了测定某种碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O）的x值，某学生将碳酸钠晶体放入坩埚中加热至不含结晶水，发生的反应为：Na2CO3•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+xH2O
实验测得的数据如表．根据表中的实验数据求得x为7．
| 坩埚的质量（克） | 19.50 |
| 坩埚+碳酸钠晶体的质量（克） | 24.14 |
| 坩蜗+无水碳酸钠的质量（克） | 21.62 |
4．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示的操作流程；
操作⑤中除了用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿、酒精灯等仪器．
实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
根据氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度进行分析，要把硝酸钾从溶液中提取出来，采用的方法是降温结晶．
操作⑤中除了用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿、酒精灯等仪器．
实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
根据氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度进行分析，要把硝酸钾从溶液中提取出来，采用的方法是降温结晶．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |