题目内容
1．如图是配制50g的质量分数为3%的NaCl溶液的过程示意图．（1）配制过程
计算：需要NaCl1.5g，水48.5mL（水的密度为1g/cm3）；
称量：用托盘天平称取所需的NaCl（1g以下用游码），倒入烧杯中．
量取：用量筒量取所需的水，也倒入装有NaCl的烧杯中．
溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解．
（2）请指出图中两个明显的错误处．
错误①：瓶塞正放在桌面上；错误②：NaCl直接放在托盘上称量．
（3）若按照图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
（2）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项进行分析；
（3）根据药品直接放在托盘上称量，会有部分药品粘在托盘上进行分析．
解答 解：（1）需要氯化钠质量：50g×3%=1.5g，水的质量：50g-1.5g=48.5g，合48.5mL；
（2）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，称量药品时不能直接放在托盘上，要放在纸上，易潮解或腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量；
（3）药品直接放在托盘上称量，会有部分药品粘在托盘上，所以所配制溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）1.5，48.5；
（2）瓶塞正放在桌面上，NaCl直接放在托盘上称量；
（3）偏小．
点评 本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键．
练习册系列答案
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