题目内容

10．20℃时，硝酸钾的溶解度是32克：100克水，求20℃时硝酸钾的饱和溶液的浓度．

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%据此结合题意进行计算即可解答．

解答 解：20℃时，硝酸钾的溶解度是32克，即该温度下的100g水中最多溶解32g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为$\frac{32g}{100g+32g}$×100%=24%故答案为：24%．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键

练习册系列答案
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20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的1号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有无色无味气体产生现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生现象，说明5号是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
实验操作实验现象实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液②向上层清液中滴加无色酚酞试液①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
1．已知在一定条件下12g炭与20g氧气恰好完全反应，则反应的产物是（　　）
A．COB．CO2C．CO和CO2D．无法确定
18．如图是某固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，该物质的溶解度为40g/100g水．
（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10g．
5．已知硝酸钾在40℃时的溶解度64克/100克水．在40℃时，往100克硝酸钾饱和溶液中加入50克水，问需要再加入多少克硝酸钾，溶液才能重新饱和？往1000硝酸钾饱和溶液中加入50克水，问需要再加入多少克硝酸钾，溶液才能重新饱和？从计算结果可以得出什么结论？
15．碳在点燃的条件下，在氧气中充分燃烧的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放热，其化学方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．由此可见碳具有可燃性，可用作燃料．
2．点燃氢气有爆鸣声，说明氢气中混有（　　）
A．氧气B．氮气C．氩气D．二氧化碳
19．常用二氧化碳灭火的原因是（　　）
A．它是一种能溶解于水的气体
B．降温加压下它可以变成固体“干冰”
C．它不能燃烧也不能支持燃烧
D．它不能燃烧也不能支持燃烧，且通常状况下，它的密度比空气的密度大
1．如图是配制50g的质量分数为3%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）配制过程
计算：需要NaCl1.5g，水48.5mL（水的密度为1g/cm3）；
称量：用托盘天平称取所需的NaCl（1g以下用游码），倒入烧杯中．
量取：用量筒量取所需的水，也倒入装有NaCl的烧杯中．
溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解．
（2）请指出图中两个明显的错误处．
错误①：瓶塞正放在桌面上；错误②：NaCl直接放在托盘上称量．
（3）若按照图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

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