Question

19．钢铁是非常重要的金属材料．请回答有关问题：
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母）．

（2）下列有关铁的叙述不正确的是C．
A．纯铁有银白色金属光泽，质地较软      B．生产和生活中的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁      D．地壳中的铁均以化合物形式存在
（3）写出用CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）铝的金属活动性比铁强，却在铁质的暖气片外面涂一层铝粉，保护铁不生锈的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀．

Answer 1

分析 物质的性质决定物质的用途，生活中使用的是铁的合金，纯铁是银白色金属，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁不与氧气或水接触，炼铁的原理是以利用一氧化碳与铁的氧化物反应，据此分析回答用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．根据铝的化学性质进行分析；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

解答 解：（1）A、铁锤利用了金属的硬度；
B、铁锅利用了金属的导热性；
C、铁丝利用了金属的延展性；
D、水龙头利用了金属的硬度．
（2）A．纯铁有银白色光泽，质地较软，故A正确；
B．生产和生活中的“钢铁”多为铁合金，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故C错；
D．铁的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，故D正确；
（3）用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；洗涤铝制品时注意注意不能刷掉氧化铝薄膜．故答案为：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀．
故答案为：（1）B；（2）C；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀．

点评 熟练掌握金属的性质、铁生锈的条件，并能够正确的运用即可解答．