题目内容
5．
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种物质的溶液，现利用一种可溶性镁盐X做如图所示的实验，就可将它们一一鉴别出来：（1）写出各物质的化学式：XMgSO4；ANaOH；BNaNO3；CBa（NO3）2；DHNO3．
（2）写出X+A的化学方程式：2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4．
（3）你确定D 的依据是不溶性碱能溶于酸．
分析 根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．
解答 解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是 NaNO3，C是 Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4．
（1）A是NaOH，B是 NaNO3，C是 Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4．故填：MgSO4； NaNO3；Ba（NO3）2；MgSO4；HNO3；
（2）硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化镁能与硝酸反应，故填：不溶性碱能溶于酸．
点评 不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸．
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15．实验室可利用碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．（已知C中装有白色粉末状无水硫酸铜，遇水能变成蓝色固体CuSO4•5H2O）
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
B中发生反应的化学方程式为：：□Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuO+□H2O+□CO2↑
（1）请在□中填入配平后的系数．1211
（2）A的作用是吸收空气中的吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（3）选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
（4）根据上表数据可计算出玻璃管中原Cu2（OH）2CO3的质量为6.63g．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物是否有CO2生成，装置如图2所示：
（5）实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
（6）分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．③不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| 玻璃管及其中固体质量（g） | 56.66 | 55.20 | 54.80 | 54.80 |
（1）请在□中填入配平后的系数．1211
（2）A的作用是吸收空气中的吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（3）选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
（4）根据上表数据可计算出玻璃管中原Cu2（OH）2CO3的质量为6.63g．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物是否有CO2生成，装置如图2所示：
（5）实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
（6）分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．③不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．．
13．下表是农作物秸杆和煤含硫等相关数据，通过分析表数据回答下列问题：
（1）若选择秸杆为发电燃料，其优点有：燃烧秸秆能减少空气污染物二氧化硫的排放，减少酸雨产生；秸秆是可再生能源
（2）你对电厂发电的其他建议可以选用含硫更少的燃料作为发电厂的燃料；选用天然气为发电厂的燃料；选用太阳能发电．
| 秸杆 | 煤 | |
| 平均含硫量 | 0.38% | 1% |
| 电厂发电消耗量，年 | 2.0x105t | 1.0xlO5t |
| 产生二氧化硫，年 | 1520t | 2000t |
（2）你对电厂发电的其他建议可以选用含硫更少的燃料作为发电厂的燃料；选用天然气为发电厂的燃料；选用太阳能发电．
中，若n为不同数值可表示核外电子排布相同的不同微粒．
如图是试验物质导电性的装置，瓶中装的一种pH值大于7的溶液A，在连接低压直流电源后，灯泡发光，然后把分液漏斗中的溶液B慢慢注入瓶中，灯泡光亮逐渐变暗，到完全熄灭；继续慢慢注入溶液B，灯泡又逐渐恢复发光．根据上述的变化现象推断：溶液A中的溶质是氢氧化钡，溶液B中的溶质可能是硫酸或硫酸镁．
如图所示，向盛有红棕色二氧化氮（NO2）气体的集气瓶中投入几小块木炭或活性炭，最终观察到集气瓶内红棕色消失（填“变深”、“不变”或“消失”），漏斗中液面上升（填“上升”、“下降”或“不变”）．其原因是：活性炭有吸附 作用，使瓶中气体压强小于外界大气压（填“大于”、“等于”或“小于”）．根据木炭或活性炭的这一性质，写出其在生产、生活中的一种用途制糖工业中作脱色剂（或防毒面具里作滤毒剂等）．
某星期日，石门中学初三（二）班化学兴趣小组的同学到石家庄市西郊的山上采集到一种石灰石，带回学校后，在实验室里进行如下实验：取样品10g放入试管中，向试管里逐滴滴入稀盐酸，当不再有气体产生时，恰好用去稀盐酸36.5g．其反应进程如图所示．