Question

3．图1是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放棉花；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；该反应的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反应类型分解反应；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的21%．
（5）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是③
①天然气燃烧   ②缓慢氧化   ③光合作用    ④钢铁生锈
（6）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，将产生的CO₂通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）；
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红．

Answer 1

分析 （1）①②均为实验室常用的仪器；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项、反应原理和反应特点分析解答；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型，该反应要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以应从短管进气；
（4）氧气约占空气总体积的21%；
（5）据反应特点分析解答；
（6）根据二氧化碳的化学性质和盐酸的挥发性进行分析．

解答 解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为试管，②为集气瓶；
（2）加热高锰酸钾时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图示没有；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型，该反应要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以应从短管进气；
（4）氧气约占空气体积的21%；
（5）天然气燃烧、物质的缓慢氧化、钢铁生锈化学反应中氧气均是作为反应物，而在光合作用中氧气是生成物；
（6）二氧化碳并不能使紫色的石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色的石蕊溶液变红；盐酸具有挥发性，从盐酸中挥发出的氯化氢气体极易溶于水，溶于水后又成了盐酸，盐酸也能使紫色的石蕊溶液变红．故选BC；
固答案为：（1）①试管；②集气瓶；
（2）试管口没有放棉花；防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；
（3）A； b；
（4）21%；
（5）③；
（6）BC．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也高锰酸钾制取氧气的注意事项、二氧化碳的性质等知识，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．