题目内容

12．室温下，在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Na+B．K+、SO42-、CO32-、Cl-
C．K+、Na+、Ba2+、OH-D．OH-、Na+、Cl-、Ca2+

分析 pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据在溶液中能够生成沉淀、气体、水的离子不能共存，据此分析．

解答 解：A、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故选项正确；
B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存，故选项错误；
D、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存，故选项错误；
故选项为：A．

点评 本题属于离子共存问题的考查，在解此类题时要考虑各物质的离子在氢离子大量存在是能否发生反应进行判断．

练习册系列答案
相关题目
2．下列过程中，不属于化学变化的是（　　）
A．
改良酸性土壤		B．
用干冰进行人工降雨
C．
光合作用		D．
塑料降解
3．图1是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放棉花；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；该反应的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型分解反应；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的21%．
（5）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是③
①天然气燃烧   ②缓慢氧化   ③光合作用    ④钢铁生锈
（6）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，将产生的CO2通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）；
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红．
20．某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：

（1）称量时，应称取3.6g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取36.4mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取50mL的量筒．
（2）实验中使用玻璃棒的目的是加速溶解．
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：量取水时仰视读数．
7．小明一家与朋友们决定拼车出行．
（1）小明妈妈准备露营的食物．下列食物中富含蛋白质的是CD（填字母序号）．

（2）小明爸爸准备了一个急救小药箱．
一种药物是3%的双氧水，作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解生成氧气． 另一种药物是“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝．氢氧化铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应，基本反应类型是复分解反应
（3）拼车出行的好处有ABCD（填字母序号）．
A．降低出行成本              B．减少汽车尾气排放
C．减少使用汽油，节约能源    D．降低交通压力，缓解拥堵
（4）途中他们路过首钢旧址．看到了废弃的高炉，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）他们到达了露营目的地．大家共同搭建好帐篷．下列用品中，由有机合成材料做成
是A（填字母序号）．
A．尼龙篷布      B．钢制撑杆      C．羊毛毯子
（6）大家开始生火． 有人带来了木柴和报纸，又捡来一些干树枝，这些可燃物中最容易被点燃的是报纸，用报纸和干树枝引燃木柴时，需将木柴架空，大家还准备了一些沙土，用于最后灭火，其灭火原理是隔绝氧气．
（7）大家开始烧烤食物，进行野餐．将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性．
17．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
（2）蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出来两种猜想：
①猜想1：该气体是CO2．
猜想2：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想1不成立（填“成立”或“不成立”）．
若猜想2成立，则：
③实验时装置B的作用是干燥CO气体．
④实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红．
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯．
4．2015年中国科技令人瞩目，成果辉煌，请回答下列问题：
（1）7月，中国科学家顺利完成了锶光钟的第一次系统频移评定和绝对频率测量工作，准确度相当于1.38亿年不差一秒，锶元素在元素周期表中显示的信息如图所示，锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62．
（2）10月，屠呦呦因为发现“青蒿素”--一种用于治疗疟疾的特效药而获诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的化学式为C15H22O5，一个青蒿素分子含有42个原子．青蒿素分子中碳元素的质量分数为63.8%（精确到0.1%）．
（3）12月，“悟空”号暗物质粒子探测卫星由长征二号运载火箭发射成功．长征二号丁一、二级火箭燃料燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为N2．
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气体气味
B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体
D．读取液体体积
2．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）反应中生成4.4g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为50%；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网