Question

9．小明为探究石灰石所含碳酸钙的质量分数，称取13g石灰石样品，加入100g足量的稀盐酸放入烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质量为110.6g，请计算：已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量4.4克；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（3）这种石灰石样品中含碳酸钙的纯度是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；13g石灰石（主要成分是碳酸钙）、100g足量的稀盐酸、烧杯中剩余物质量110.6g均为混合物的质量；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中含碳酸钙的纯度．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为13g+100g-110.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
（3）这种石灰石样品中含碳酸钙的纯度是$\frac{10g}{13g}×$100%≈76.9%．
答：（1）4.4；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（3）这种石灰石样品中含碳酸钙的纯度是76.9%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．