Question

1．如何用37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）配制50g5%的稀盐酸？
（1）计算：设需要37%的浓盐酸的质量为x，则有：50g×5%=x×37%
x≈6.8g，v≈5.7ml
（2）量取浓盐酸和水：用10mL量筒量取浓盐酸，用50ml量筒量取水．
（3）配制溶液（或稀释）：将量好的水先倒入一只100mL烧杯中，再把浓盐酸小心注入水使两者混合中，并用玻璃棒充分搅拌，使两者混合均匀．
（4）装瓶并贴标签．
小结：用液体溶质或浓溶液配制一定质量分数的溶液，步骤有计算、量取、溶解、装瓶，所需仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶．

Answer 1

分析 （1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）选择量筒时，量筒的量程应该大于或大于量取的液体体积，还应该和量取的液体体积最接近；
（3）烧杯是常用的配制溶液的容器；
（4）根据配制稀盐酸的过程可以判断实验步骤和相应的仪器．

解答 解：（1）设需要37%的浓盐酸的质量为x，
根据题意有：50g×5%=x×37%，
x=6.8g，
6.8g盐酸的体积为：6.8g÷1.18g/mL=5.7mL，
故填：50g；5%；x；37%；6.8；5.7．
（2）需要水的体积为：（50g-1.18g/cm³×5.7mL）÷1g/mL=43.3mL，
因此应该用10mL的量筒量取5.7mL浓盐酸，用50mL量筒量取43.3mL水．
故填：10；50．
（3）将量好的水先倒入一只100mL烧杯中，再把浓盐酸小心注入水使两者混合中，并用玻璃棒充分搅拌，使两者混合均匀．
故填：搅拌；均匀．
（4）用液体溶质或浓溶液配制一定质量分数的溶液，步骤有计算、量取、溶解、装瓶；
 所需仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶．
 故填：计算、量取、溶解、装瓶；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶．

点评 本题主要考查了配制溶液的过程，同时考查了计算能力，要注意掌握．