题目内容

3．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前充分反应后装置及
反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量
342.10g16.00g357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）若不用干燥剂，则测得锌的质量分数会偏大；
（2）该合金中锌的质量分数．

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数．

解答 解：（1）若不用干燥剂，锥形瓶中的部分水蒸气会随着氢气逸出，会导致计算的氢气质量偏大，从而导致则测得锌的质量分数偏大．
故填：偏大．
（2）设锌的质量为x，
反应生成氢气质量为：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65              2
x             0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
该合金中锌的质量分数是：$\frac{13g}{16.00g}$×100%=81.25%，
答：该合金中锌的质量分数是81.25%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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13．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的方案
A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C除去CO中的CO2将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D测定雨水的pH将湿润的pH试纸伸入待测雨水中、显示、读出pH
A．AB．BC．CD．D
14．关于“物质--在氧气中燃烧现象--反应类型”描述正确的是（　　）
A．碳→发出白光→化合反应
B．硫→微略淡蓝色火焰→氧化反应
C．铁→火星四射→分解反应
D．蜡烛→发出白光，瓶壁有水雾→化合反应
11．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3．

（1）第①步酸洗所用的酸是A（填编号）．
A．稀盐酸       B．稀硫酸        C．浓硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）固体2中一定含有的物质的名称是氢氧化镁和氢氧化铁．
（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（5）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、降温结晶．
18．“好朋友手拉手”．从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（　　）
A．化学反应是分子重新组合的过程B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于化合反应D．该反应的分子个数之比为2：1：2
8．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标号的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
②制氧时，小明同学未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有AC．（填序号）
A．没有塞紧橡皮塞              B．试管口没有放棉花
C．没有及时更换收集第二瓶      D．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
（3）如果选用图E来收集氧气，则气体应从a．（填“a”或“b”）端进入．
15．下列说法错误的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．酸溶液具有酸性，酸性溶液不一定是酸溶液
C．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
D．油脂和淀粉组成元素相同，但分子结构不同
12．下列是有关实验的基本操作，请填写适当的内容．
（1）给试管中的液体加热，试管夹应夹在试管的中上部．
（2）在测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
13．下列物质前者属于化合物，后者属于混合物的是（　　）
A．冰 糖水B．食盐水 氧化镁
C．液氧  石灰水D．洁净的空气  四氧化三铁

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