题目内容
18．“好朋友手拉手”．从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（ ）
| A． | 化学反应是分子重新组合的过程 | B． | 化学反应前后原子的数目没有增减 | ||
| C． | 该化学反应属于化合反应 | D． | 该反应的分子个数之比为2：1：2 |
分析 分析化学反应的微观模拟示意图，反应前的图中的三个同种原子构成的单质分子，可由分子构成分为两种；反应后的两个分子构成相同应为同种物质的分子，该分子由不同种原子构成，为化合物分子，；中间的图表示，反应前的三个分子分裂为六个原子，六个原子重要结合能形成生成物的两个分子．
解答 解：A、由微粒的变化可知，化学反应是原子重新组合的过程，不是分子重新组合的过程，故A不正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目没有增减，故B正确；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、该反应的分子个数之比为2：1：2，故D正确．
故选A．
点评 分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子．
练习册系列答案
相关题目
8．在一密闭容器中，一定条件下发生某反应，测得各物质在反应前后的质量如表所示，下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 16 | 4 | 12 | 24 |
| 反应后质量/g | 8 | 32 | m | 4 |
| A． | Y可能是单质 | B． | m=12 | ||
| C． | 该反应中，Y、W的质量之比为8：1 | D． | 该反应为分解反应 |
9．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 汽油挥发 | B． | 燃放烟花 | ||
| C． | 活性炭吸附冰箱内的异味 | D． | 分离液态空气制取氧气 |
13．电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，为了回收Cu（OH）2并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如图1所示．请回答：
（1）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（2）若每天处理200吨废水，可制得多少吨K2SO4．
（3）某化学兴趣小组的同学将8gFe2O3在高温下不断通入CO，测得生成CO2的质量与反应时间的变化关系如表所示：
①上表中有一组数据不科学，请指出并加以修正．
②请在图2中画出生成CO2的质量与反应时间的关系．
（1）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（2）若每天处理200吨废水，可制得多少吨K2SO4．
（3）某化学兴趣小组的同学将8gFe2O3在高温下不断通入CO，测得生成CO2的质量与反应时间的变化关系如表所示：
| 反应 时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 | t8 | t9 |
| CO2 质量/g | 0 | 2.5 | 4 | 4.8 | 5.5 | 7.0 | 6.3 | 6.5 | 6.6 | 6.6 |
②请在图2中画出生成CO2的质量与反应时间的关系．
3．
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）若不用干燥剂，则测得锌的质量分数会偏大；
（2）该合金中锌的质量分数．
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：| 反应前 | 充分反应后装置及 反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
（1）若不用干燥剂，则测得锌的质量分数会偏大；
（2）该合金中锌的质量分数．
7．向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量（ ）
| A． | 变小 | B． | 变大 | C． | 不变 | D． | 无法确定 |
8．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．物为了弄清楚白色粉末的成分形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同学认为可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②乙同学认为可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③丙同学认为还可能是碳酸钙和氢氧化钙．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③同学是正确的．
【拓展反思】实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出问题】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同学认为可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②乙同学认为可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③丙同学认为还可能是碳酸钙和氢氧化钙．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取上述试管中的上层溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中含有Ca（OH）2 |
| ②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 白色粉末中含有碳酸钙 |
【拓展反思】实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．