题目内容

14．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
C．干冰放在密闭容器中加热D．稀盐酸滴加到盛放石灰石的烧杯中

分析 根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答．

解答 解：A、镁条在空气中燃烧，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
C、干冰放在密闭容器中加热是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
D、稀盐酸滴加到盛放石灰石的烧杯中发生的是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
故选C．

点评 本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化．

练习册系列答案
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4．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫盐（可以有其他离子生成）．
5．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
金属甲乙丙丁
氢气泡数量++++++++++
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙＞丙＞甲＞丁；
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是铁．
2．碳酸氢铵是一种化肥，其包装袋上有如下使用说明：“本品宜储存于干燥阴凉处，防止受潮，施用时盖土后应立即灌溉，避免暴晒或与碱性物质（如草木灰）混合使用，以免变质造成肥效损失．”
（1）根据以上叙述，归纳出碳酸氢铵的性质．
①易溶于水．
②受热易分解．
③能和碱发生化学反应．
（2）①按物质的初步分类：碳酸氢铵属纯净物．若将碳酸氢铵受热后的产物收集在同一集气瓶中，得到的是混合物．（填“纯净物”或“混合物”）
②写出该反应的文字表达式：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳．
9．下列与分子和原子相关的说法正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的
B．分子间没有空隙
C．原子是化学变化中不能再分的微粒
D．在化学反应前后，分子的种类和数目都保持不变
19．小明和小芳为了测定空气的组成，按如图进行实验：请你通过实验现象和题中信息，帮助他们完成下面的实验内容：
（1）将燃烧匙中的过量的磷点燃后放入集气瓶中，观察到的现象是红磷燃烧发出黄光，放出热量，生成白烟．
（2）燃烧匙内为什么要盛放过量的红磷，其目的是保证集气瓶内氧气全部耗尽．
（3）反应停止后打开止水夹，烧杯中的水会进入大约达到集气瓶体积的$\frac{1}{5}$为止．
（4）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论外，还可以推出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（5）已知：镁+氧气点燃氧化镁（固体），镁+氮气$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$氮化镁（固体）．根据上述反应，想一想，不能 （填“能”或“不能”）用镁代替磷来测定空气的组成．
（6）小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过如图装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低（填“偏  高”、“偏低”或“不变”）．她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳．
6．实验室常用下列装置制取气体．根据所学知识回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）用A、C组合制取氧气，若只收集一瓶氧气完后的正确操作是先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯．
（3）实验室若用B装置制取氧气，该化学反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）用C装置收集氧气时，若收集到的氧气不纯，可能原因是收集时刻过早（写一点即可）．
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小，且可溶于水的气体；若实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），你认为制取并收集氨气应选择的装置是AD（用字母序号表示）．
3．小明发现一种淡黄色的粉末可用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料一】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能溶于水且与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为最佳方案是方案一，（填“方案一”或“方案二”）
理由是（从环保或操作角度分析）操作简单，现象明显，对环境无污染．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种猜想：
猜想①：该气体是CO    猜想②：该气体是O2
你认为上述猜想哪个更合理②（填“①”或“②”），理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素．
【查阅资料二】
过氧化钠（Na2O2）在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，在呼吸面具中和潜
水艇里常用此反应作供氧剂．
【交流与讨论】
①Na2O2中氧元素的化合价为-1；
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③与我们学过的用高锰酸钾加热制氧气的方法比较，在呼吸面具中和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂而不用高锰酸钾作供氧剂的主要原因是（从两个不同角度回答）不需要加热、装置简单、能将呼吸产生的二氧化碳消耗掉．
4．下列变化是化学变化的是B
A．冰雪融化       B．钢铁锈蚀      C．玻璃破碎         D．食物变质．

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