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4．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫盐（可以有其他离子生成）．

分析 根据酸碱盐的定义回答本题，酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物．

解答 解：酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物．
故答案为：阳离子都是氢离子的；阴离子全部是氢氧根离子的；金属离子和酸根离子．

点评 解答本题关键是要知道酸、碱、盐的定义，并能灵活运用．

练习册系列答案
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10．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质
碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而
计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　　　　　　　 　②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收　　　　 ④干燥管与空气直接相通
方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳；；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是把装置内含二氧化碳的空气排净；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．
11．在pH=1的条件下，下列溶液能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A．Na2CO3  KNO3  Na2SO4B．H2SO4 NaCl BaCl2
C．Ba（NO3）2  KNO3 NaClD．Na2SO4  CuSO4 NaCl
8．处理工厂的废水．如硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，可以用氢氧化钠、氢氧化钙等等碱性物质中和．
15．如图所示，甲、乙为化合物，丙为单质，它们分别与盐酸、MgSO4和CuCl2等溶液反应，都能生成同一种物质MgCl2．请回答下列问题．

（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是置换反应；
（2）推断：物质甲的名称可能是氢氧化镁（或碳酸镁等）
（3）写出反应“乙+MgSO4→MgCl2”的化学方程式：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．
9．在 O℃和压强为101KPa时，1L水里最多能溶解氧气30mL．则在0℃时，氧气的溶解度为0.03．
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）用化学符号表示：2个氮原子2N，2个钠离子2Na+．
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①C15H10O2”为有机物                              
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
③1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成
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