题目内容

16．溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液有着密切的关系．下列有关溶液浓稀的说法正确的是（　　）
①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓．
②溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀．
③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀．
④溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

分析 根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}×100%$来分析解答．

解答 解：①因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓，正确；
②因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀，正确；
③因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀，正确；
④因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓，正确．
故选A．

点评 掌握溶液的组成、溶液组成的定量表示方法是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．将等质量甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．甲的溶解度比乙大
7．元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答．
（1）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐增强．第三周期中金属性最强的是钠原子（写名称，下同）；非金属性最强的是氯原子，具有稳定结构的是氖原子．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水和物（含氧酸）酸性越强，请将几种酸H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性按由强到弱的顺序列HClO4、H2SO4、H3PO4 H2SiO3．
（2）研究表明，同族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是B
A．SiH4、PH3、H2S、HCl   B．HF、HCl、H2S、PH3  C．PH3、NH3、H2S、HF
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的一种物质既能与酸反应又能与碱反应，与NaOH反应时生成NaAlO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）第9号元素在化合物中通常显-1价，其与氢元素结合形成的酸能与SiO2发生反应得到气体四氟化硅（SiF4）和一种常见化合物，其相关的化学方程式为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．
4．下列做法或认识不科学的是（　　）
A．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．缺铁易患骨质疏松症
C．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品
D．食用西红柿补充维生素
11．以下四组离子中，能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是（　　）
A．Fe 3+   SO42-  H+  Cl-B．Mg2+ Cl-  OH- Na+
C．H+  Ba2+  NO3-  SO42-D．H+  Na+  K+  NO3-
1．下列物质中属于溶液的是（　　）
①食醋、②面粉加入水中振荡后的液体、③牛奶、④冰溶于水、⑤豆油滴入水中振荡后得到的液体、⑥澄清的海水、⑦液态氧、⑧啤酒．
A．①③⑥B．③④C．②⑧D．①⑥⑧
8．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，其不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中，溶液的溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
5．按如图提供的信息，完成下列填空：
（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等．
（2）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2．
（3）X、Y、Z、W元素表示4种物质，它们的微观示意图如图2，物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W两种物质，反应的化学方程式为3C+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2N2+3CH4．
（4）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图3．
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为27：14．
②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O2+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H2O+4NO．
6．如图所示，用一氧化碳还原赤铁矿，回答如下问题
（1）点燃酒精喷灯之前应先通入气体的目的排净装置内的空气，以防加热发生爆炸．
（2）试验中看到的实验现象：玻璃管红色粉末慢慢变成黑色同时澄清的石灰水变浑浊
（3）玻璃管中反应的方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）该实验的设计上存在一个不足之处尾气没有处理，直接排放到空气中，改进措施为将尾气点燃．

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