Question

5．按如图提供的信息，完成下列填空：
（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等．
（2）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg₃N₂．
（3）X、Y、Z、W元素表示4种物质，它们的微观示意图如图2，物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W两种物质，反应的化学方程式为3C+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2N₂+3CH₄．
（4）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图3．
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为27：14．
②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

Answer 1

分析 （1）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答．
（2）确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
（3）根据微观反应示意图的意义来分析；
（4）①D是空气中体积分数最大的气体-氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，可书写出化学反应方程式，并对生成物的质量关系进行计算；
②依据质量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，用AB的分子个数比可确定其化学式，进而写出方程式．

解答 解：（1）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．
（2）7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg₃N₂；故答案为：Mg₃N₂；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是碳和氨气在高温和催化剂条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：3C+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2N₂+3CH₄．
（4）①D是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其方程式是3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，则水与氮气的质量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
②依据质量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，因AB的分子个数比5：4，进而写出方程式是5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；
答案：
（1）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等．
（2）Mg₃N₂；
（3）3C+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2N₂+3CH₄．
（4）①27：14；②5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表的信息、变化规律等进行分析、解题的能力．考查了分子的构成和从分子、原子角度考查了化学反应的类型和化学方程式的配平；要初步形成微观概念，学会用微观粒子思想分析解答问题的能力．