Question

7．元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答．
（1）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐增强．第三周期中金属性最强的是钠原子（写名称，下同）；非金属性最强的是氯原子，具有稳定结构的是氖原子．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水和物（含氧酸）酸性越强，请将几种酸H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性按由强到弱的顺序列HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄ H₂SiO₃．
（2）研究表明，同族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是B
A．SiH₄、PH₃、H₂S、HCl   B．HF、HCl、H₂S、PH₃  C．PH₃、NH₃、H₂S、HF
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的一种物质既能与酸反应又能与碱反应，与NaOH反应时生成NaAlO₂和H₂O，该反应的化学方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）第9号元素在化合物中通常显-1价，其与氢元素结合形成的酸能与SiO₂发生反应得到气体四氟化硅（SiF₄）和一种常见化合物，其相关的化学方程式为：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用题干的信息分析判断，在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）解答；
（2）根据元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．
（3）根据13号元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，组成的化合物为氧化铝，利用反应原理写出反应的化学方程式；
（4）根据题中信息及反应原理写出反应的化学方程式．

解答 解：
（1）在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第三周期中金属性最强的是钠原子；非金属性最强的是氯原子，氖最外层电子数是8，属于稳定结构；由于非金属性越强，其最高价氧化物对应的水和物（含氧酸）酸性越强，故H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性按由强到弱的顺序为：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄H₂SiO₃
（2）元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱
A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞S＞P，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性：F＞S＞N＞P，氢化物稳定性：PH₃＜NH₃＜H₂S＜HF，故C错误．
（3）13号元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，组成的化合物为氧化铝，与NaOH反应时生成NaAlO₂和H₂O，该反应的化学方程式为：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（4）9号元素F在化合物中通常显-1价，其与氢元素结合形成的酸是HF，与SiO₂发生反应得到气体四氟化硅（SiF₄）和一种常见化合物，其相关的化学方程式为：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．
答案：
（1）减弱：增强；钠；氯；氖；  HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄H₂SiO₃
（2）B；
（3）2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（4）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

点评 本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．