Question

1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，结合二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g；
故答案为：4.4g．
（2）解：设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．