题目内容

11．24.5gKClO3和2gMnO2混合物，使之完全反应后，最多可生成多少克氧气？

分析 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据氯酸钾的质量可以计算生成氧气的质量．

解答 解：设生成氧气的质量是x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
245             96
24.5g           x
$\frac{245}{96}=\frac{24.5g}{x}$
x=9.6g
答：生成氧气的质量是9.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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18．用红磷测定空气中氧气含量实验时，小明同学觉得教材的实验存在不足，他通过反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：装置始终密封，操作简便，没有污染、提高了测定数据的准确度．
2．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合）反应
（2）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种可燃性气体单质3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
19．用化学符号填空：
（1）三个氢原子3H；
（2）四个氯离子4Cl-；
（3）保持水化学性质的最小微粒H2O；
（4）5个五氧化二磷分子5P2O5；
（5）绿色植物光合作用吸收的气体是CO2；
（6）氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
6．用化学符号填空．
（1）碳酸钠溶液中的溶质Na2CO3；
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH；
（3）四个铁离子4Fe3+；
（4）地壳中含量最多的金属元素的氧化物Al2O3
（5）今年5月1日起，我国将全面禁止向面粉中添加“增白剂”，其中的一种是过氧化钙，其化学式为CaO2（资料：过氧化钙中氧元素的化合价与H2O2中的相同）
16．某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染．小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如下：

（1）用磁铁吸引的目的是将铁与锌、铜分离；滤液1和滤液2中含有一种相同的物质（水除外），该物质是ZnSO4．
（2）写出该流程中发生反应的化学方程式：
①加入过量锌粉后：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）（写出一个即可）；
②加入足量稀硫酸后：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）若所加锌粉量不足，则滤液1中的物质（水除外）可能是AD（选填字母）．
A．ZnSO4和FeSO4B．ZnSO4和CuSO4
C．CuSO4和FeSO4D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4．
3．下列有关化学实验的说法中不正确的是（　　）
A．用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向上倾斜
B．做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．铁、锌、碘元素都属于微量元素
D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相同的发生装置
20．在一个密闭容器内有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下使它们发生化学反应，测得在反应一段时间前后各物质的质量如下：下列判断中正确的是（　　）
物质XYMN
反应前质量（g）20202020
反应后质量（g）20251817
A．密闭容器中发生的是分解反应B．X一定是此反应中的催化剂
C．此反应不遵守质量守恒定律D．参加反应的M与N的质量比为2：3
1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

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