题目内容
9．小明同学在实验室进行二氧化碳制取和性质的实验，他用一定浓度的盐酸跟石灰石反应制取二氧化碳气体，再将此气体通入澄清的石灰水，一直未见浑浊出现．为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究．下面是他的探究过程，请你帮他填答补充完整．【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
【猜想假设】①石灰水已经完全变质； ②盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体．
【实验探究】
（1）石灰水变质的原因可能是试剂瓶密封不严，变质过程发生的反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）为了探究实验所用石灰水是否完全变质，小明吸取了少量试液于试管中，滴加酚酞试剂后，若看到酚酞试液变红色现象，说明猜想①不成立．
（3）为了探究所得气体是否含有氯化氢气体，小明将其通入硝酸银溶液和稀硝酸，看到有白色沉淀生成现象，说明猜想②成立．
【分析结论】
（4）气体中的确含有氯化氢．小明观察试剂瓶标签得知，反应所用盐酸为溶质质量分数30%、密度为1.15g/ml的较浓盐酸．若小明现要将40ml该盐酸稀释为10%的稀盐酸，需要加水92 mL．（提示：水的密度为1g/mL）
（5）随后，小明同学进行稀释较浓盐酸，其中玻璃棒在稀释过程中的作用是搅拌．
【表达交流】
（6）归纳总结是学习化学的有效方法．小明同学通过上述探究知道了浓盐酸易挥发，需要密封保存．同时他对“实验室中有些药品需密封保存的原因”的进行了归纳总结，请你帮他补充完整．
A．药品在空气中易挥发，如浓盐酸；
B．药品能和空气中的某些成分发生化学反应，如石灰水；
C．药品能吸收空气中的水分，浓硫酸．
分析 根据已有的氢氧化钙的性质进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质；根据酚酞试液在碱性溶液中变红进行分析解答；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；根据溶质质量分数进行计算即可．
解答 解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）石灰水完全变质，则不会含有氢氧化钙，不能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液变红色；
（3）盐酸的浓度过大，会挥发出氯化氢气体，氯化氢的水溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀生成；
（4）设加水的质量为x
40ml×1.15g/mL×30%=（40ml×1.15g/mL+x）×10% x=92g
故水的体积为124.2mL，故填：124.2；
（5）玻璃棒在稀释的过程中起到了搅拌的作用，故填：搅拌；
（6）石灰水能与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故填：石灰水；
浓硫酸能吸收空气中的水分需要密封保存，故填：药品能吸收空气中的水分，浓硫酸．
点评 本题考查的是药品保存方法的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
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20．
根据图中的信息判断，下列说法错误的是（ ）
根据图中的信息判断，下列说法错误的是（ ）| A． | 硫原子的质子数是16 | B． | 硫原子核外有3个电子层 | ||
| C． | 当X=8时，该微粒是阳离子 | D． | 在化学变化中，硫原子易得电子 |
17．性质决定用途，下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
| A． | 干冰用于人工降雨 | B． | 镁粉用于制作照明弹 | ||
| C． | 小苏打用于治疗胃酸过多 | D． | 熟石灰用于改良酸性土壤 |
4．
右图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一种．若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（ ）
右图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一种．若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（ ）| A． | HCl | B． | NaOH | C． | NaCl | D． | Cu |
1．下列关于空气和水的说法不正确的是（ ）
| A． | 空气的主要成分是氮气和氧气 | |
| B． | 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等 | |
| C． | 净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 | |
| D． | 人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源 |
18．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（ ）
| A． | 铁钉生锈 | B． | 氢气燃烧 | C． | 浓硫酸腐蚀衣服 | D． | 浓氨水挥发 |