题目内容

17．性质决定用途，下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．镁粉用于制作照明弹
C．小苏打用于治疗胃酸过多D．熟石灰用于改良酸性土壤

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答 解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，空气中水蒸气冷凝成水滴，利用的是物理性质，故A正确；
B、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧能发出耀眼强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故B错；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C错；
D、氢氧化钙具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，利用了其化学性质，故D错．
故选A．

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
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7．为了防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是（　　）
选项需预防的意外预处理方法
A打翻燃着的酒精灯备湿抹布用来灭火
B使用玻璃管时划伤手指将玻璃管口熔圆并备好创可贴
C铁丝在氧气中燃烧时炸裂瓶底预先在集气瓶里放少量水或细沙
D做CO还原CuO实验时有CO泄露教室内多摆水盆吸收空气中的CO
A．AB．BC．CD．D
8．有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究．已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al（OH）3中的一种或二种．
【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；
②Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O；③药品中的其它成分不参与反应．
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生．说明该胃药中含有MgCO3或碳酸镁．写出该反应的化学方程式MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑．
（2）乙和丙二位同学运用如图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分．虚线方框中的装置从如图B、C中选择组装．（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

实验过程实验现象实验结论
乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热B中澄清石灰水变浑浊，
C中无水硫酸铜变为蓝色．		该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3
丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊．该胃药中不含有Al（OH）3或氢氧化铝
【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：B、C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验．
5．拒绝铺张浪费，提倡低碳健康的生活理念已渐入人心．下列行为不符合这一理念的是（　　）
A．开发新能源，如利用太阳能热水器等
B．尽量使用一次性筷子和餐具以防传染病
C．在外就餐时，把没吃完的剩菜打包带走
D．多步行和骑人力自行车，减少自驾汽车
12．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管
按气流方向连接的顺序是cdbae（填字母），装置中的X是浓硫酸．
2．观察是学习化学的一种方法．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．铜丝在空气中灼烧一段时间，铜丝加热变蓝
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
C．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
D．将一块生石灰投入到装有适量水的烧杯中，一段时间后烧杯外壁发烫
9．小明同学在实验室进行二氧化碳制取和性质的实验，他用一定浓度的盐酸跟石灰石反应制取二氧化碳气体，再将此气体通入澄清的石灰水，一直未见浑浊出现．为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究．下面是他的探究过程，请你帮他填答补充完整．
【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
【猜想假设】①石灰水已经完全变质； ②盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体．
【实验探究】
（1）石灰水变质的原因可能是试剂瓶密封不严，变质过程发生的反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）为了探究实验所用石灰水是否完全变质，小明吸取了少量试液于试管中，滴加酚酞试剂后，若看到酚酞试液变红色现象，说明猜想①不成立．
（3）为了探究所得气体是否含有氯化氢气体，小明将其通入硝酸银溶液和稀硝酸，看到有白色沉淀生成现象，说明猜想②成立．
【分析结论】
（4）气体中的确含有氯化氢．小明观察试剂瓶标签得知，反应所用盐酸为溶质质量分数30%、密度为1.15g/ml的较浓盐酸．若小明现要将40ml该盐酸稀释为10%的稀盐酸，需要加水92 mL．（提示：水的密度为1g/mL）
（5）随后，小明同学进行稀释较浓盐酸，其中玻璃棒在稀释过程中的作用是搅拌．
【表达交流】
（6）归纳总结是学习化学的有效方法．小明同学通过上述探究知道了浓盐酸易挥发，需要密封保存．同时他对“实验室中有些药品需密封保存的原因”的进行了归纳总结，请你帮他补充完整．
A．药品在空气中易挥发，如浓盐酸；
B．药品能和空气中的某些成分发生化学反应，如石灰水；
C．药品能吸收空气中的水分，浓硫酸．
6．钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用．下列是一些含钠化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）上述物质中属于碱的是NaOH．
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，工业上通常用加热碳酸氢钠的方法来制取碱，写出发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

①捕捉室内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②反应分离过程中发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
7．已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列各组物质能够共存的是（　　）
A．氢氧化钾溶液与稀硫酸B．氢氧化钾溶液与稀盐酸
C．氢氧化钾溶液与氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液

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