题目内容

11．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ACaCl2HCl加入过量CaCO3，过滤
BH2SO4HNO3加入适量BaCl2溶液，过滤
CO2N2气体将气体缓缓通过灼热的铜网
DNa2SO4溶液CuSO4加入过量氢氧化钠溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuSO4能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．下列由事实得出的结论正确的是（　　）
编号事实结论
A某溶液能使紫色石蕊溶液显红色该溶液一定是酸溶液
B给固体加热时试管破裂试管口肯定没有略向下倾斜
C某物质由多种元素组成该物质一定不是单质
D某物质与酸反应产生大量气泡该物质一定是活泼金属
A．AB．BC．CD．D
2．某固体由FeSO4和Fe2（SO4）3混合而成的，经测定其中硫的质量分数为a，则铁的质量分数是（　　）
A．1-aB．1-2aC．1-2.5aD．1-3a
19．某化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验来测定水的组成．

已知C、E中均为碱石灰，D中为无水硫酸铜，装置气密性良好，实验过程如下：
Ⅰ．实验前称量氧化铜和玻璃管的总质量为m1g，C装置及其药品的总质量为n1g．
Ⅱ．加入锌粒与稀硫酸，发生反应后先通一会氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜直至黑色固体全部变为红色．
Ⅲ．停止加热，继续通入氢气，待玻璃管冷却后停止通入氢气．
Ⅳ．实验结束后，观察到D不变蓝色，称量玻璃管与其中剩余固体的总质量为m2g，C装置及其药品的总质量为n2g．请回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）步骤III继续通入氢气的作用是防止生成的铜再次被氧化．
（3）利用实验测定的数据，写出水中氢、氧元素的质量比（计算式）$\frac{（n2g-n1g）-（m1g-m2g）}{m1g-m2g}$．
（4）对于测定结果，组内有同学认为不可靠．理由是装置A处氢气带出的水分会被C装置一同吸收．
6．在暴风雪较多的地区，融雪剂发挥了重要作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）．请回答：
（1）醋酸钾属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）．
（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为24：3：32．
（3）醋酸钾中钾元素的质量分数为39.8%（保留一位小数）．
16．如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书．请阅读有关内容后，回答下列问题：
主要成分NH4Cl
保存方法干燥阴凉处存放
含氮量≥25%
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质．虽然它们没有共同的组成元素，但在物质的分类中它们同属于盐类．
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指元素．
3．某同学为了探索物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：
如图所示先收集了一瓶氧气（注意：瓶口向上）后正放在桌上，盖好玻璃片，然后用带火星的木条插入集气瓶，木条复燃从实验可以说明氧气的性质是（　　）
A．氧气密度比空气小B．氧气可以燃烧
C．氧气能供给呼吸D．氧气能支持燃烧
20．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应．试回答下列问题：
（1）绿色植物通过光合作用作用吸收二氧化碳，放出氧气．
（2）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料R．该反应的化学方程式为：2CO2+6H2═R+4H2O，根据上述反应推断R的化学式是：C2H4．
（3）煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响．
①下列关于酸雨的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．酸化土壤B．腐蚀金属材料
C．腐蚀大理石雕像D．是由二氧化碳引起的
②在煤中添加适量的石灰石可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是AB
A．甲醇（CH4O）  B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O）  D．乙醛（C2H4O）
1．（1）该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色．
（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是（写化学式）NaOH，Na2SO4．
（4）现有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氢氧化钠溶液进行滴定，当pH为7时，试通过计算消耗的氢氧化钠溶液的质量为多少克？

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