Question

1．（1）该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色．
（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是（写化学式）NaOH，Na₂SO₄．
（4）现有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氢氧化钠溶液进行滴定，当pH为7时，试通过计算消耗的氢氧化钠溶液的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）根据题意，氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据图象加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．
（3）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，结合酚酞溶液的性质，进行分析解答．（4）根据硫酸的质量结合方程式计算氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴加酚酞试液变无色；（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式为NaOH，Na₂SO₄．（4）设NaOH深液质量为x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98         80
100g×9.8% x×16%
$\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{80}{x×16%}$
x=50g
故答案为：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（2）无  
（3）NaOH，Na₂SO₄
（4）50g

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．