Question

12．某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（　　）（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）

• A． 反应速率A＞B
• B． 生成氢气的质量A=B
• C． 金属的活动性A＜B
• D． 硫酸没有剩余

Answer 1

分析 根据图象中可以看出，氢气的最大值相等．反应速率在图象中的体现方式是直线斜率（或者直线和时间的夹角大小），直线的斜率越大，说明该反应的速率越大．从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，A的金属性大于B．金属A、B的质量相等，如果以A、B的质量为标准计算出 氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应进行分析．

解答 解：A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率（或者直线和时间的夹角大小），直线的斜率越大，说明该反应的速率越大．从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，故A不符合条件；
B、从图象可以看出，氢气的最大值相等，故B不符合条件；
C、反应速率越大，说明该金属的金属性越强，因为A的反应速率大于B，所以A的金属性大于B，故C符合条件．
D、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应，故D不符合条件．
故选：C．

点评 学会分析图象的方法，一般看图象的转折点和图象的走势；记住金属的活动性顺序表．