题目内容
7．用化学方程式表示：?（1）食用含微量铁粉的麦片来补充人体所需的铁元素．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）电镀厂用盐酸除去镀件表面的铁锈．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）工业上用盐酸检验生石灰中含有未分解的石灰石．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
（5）石灰浆新抹的墙会“冒汗”，原因是．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（6）工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的SO2．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：（1）铁粉与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
（5）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故新抹的墙会“冒汗”，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（6）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（6）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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18．制糖工业常用活性炭做脱色剂，这是利用活性炭的（ ）
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2．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的变化是（ ）
| A． | 前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变小 | |
| B． | 前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变大 | |
| C． | 前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变小 | |
| D． | 前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变大 |
12．
某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（ ）（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）
某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（ ）（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）| A． | 反应速率A＞B | B． | 生成氢气的质量A=B | ||
| C． | 金属的活动性A＜B | D． | 硫酸没有剩余 |
19．下列实验现象描述不正确的是（ ）
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| B． | 硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 | |
| C． | 二氧化碳气体通入澄清的石灰水，产生白色沉淀 | |
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