题目内容

20．按要求填写下列表格：
填写化学符号或化学符号表示的意义
 化学符号2Fe
表示意义三个氧分子一个镁离子

分析 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

解答 解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示为：2个铁原子．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：3O2．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个镁离子可表示为：Mg2+．
故答案为：

化学符号2Fe3O2Mg2+
表示意义2个铁原子三个氧分子一个镁离子

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤，有以下情况：
若在滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上一定有Ag；（填化学式），若在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有的溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2．（填化学式）写出其中一个化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
19．已知浓硫酸（具有强腐蚀性，使用时需注意安全）具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气．小明根据这一性质设计了如浓硫酸图所示的趣味实验，一段时间后，小明观察到小试管中有晶体析出．
（1）试管中出现晶体的原因是硝酸钾溶液中的水分子在不断的运动，有部分与浓硫酸接触被浓硫酸吸收，时间长了硝酸钾溶液中溶剂减少，溶质从溶液中析出，该结晶的原理与蒸发结晶相同．
（2）锥形瓶内的温度恢复到实验前温度时，试管内溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
8．钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如图．
【资料在线】（1）W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2；
（2）氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性；
（2）取一定量W，准确称得其质量；
（3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；
（4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；
（5）再次读取量气管液面的数值．
【回答问题】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明W已完全反应；
（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
（3）若W质量为0.144g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是A（填字母序号）；
A．50mL      B．100mL      C．1L
（4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为0.0320096g，氧化钙的质量为0.1119904g，由此推知，W中钙元素的质量为0.079993142g；
（5）计算确定W（CaxOy）的化学式CaO2；（请写出解题过程），
【反思与评价】
（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑；
（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）；
（3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式．若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气．
15．小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请你与他一起对块状固体M进行探究．
【探究任务】
（1）探究固体M是否失效；
（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙．
【探究方案】
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显变化固体M失效
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入酚酞试液溶液变红有氢氧化钙
【反思拓展】
（1）生石灰可作为干燥剂原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）你认为“探究二”是否严密不严密，其原因是氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的；
（3）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有碳酸钙（或CaCO3）．
请你设计实验是否含有该物质
实验步骤现象结论
5．往盛有60.0铜和氧化铜混合物的烧杯中加入100.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到160.0g溶液．计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
12．某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：
（1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．
（2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2．
（3）查阅资料：①浓硫酸具有强的吸水性，可作H2、CO、CO2等某些气体的干燥剂；
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体的能力非常强，氢氧化钙溶液虽能和二氧化碳反应，但并不适合用于吸收除掉二氧化碳．
（4）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．

请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：请将答案填在横线上
仪器编号所盛试剂的名称试剂或装置的作用
A澄清石灰水证明二氧化碳的存在
B浓硫酸吸收水煤气中的水蒸气
C因为氢气燃烧生成水，看到烧杯内壁上有水珠出现，能证明H2存在
D一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊能证明CO存在
（5）结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2．
①能证明CO2存在的现象是A中澄清石灰水变浑浊．②能证明CO存在的现象是D中澄清石灰水变浑浊．
③能证明H2存在的现象是C中烧杯内壁上有水珠出现．
（6）交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：A中的澄清石灰水不一定把水煤气中二氧化碳全部吸收掉，所以对后面的一氧化碳检验有影响，对此你提出的改进措施是在AB之间安装一个洗气装置，盛放的试剂是氢氧化钠溶液．
9．把20%的硝酸钾溶液200克，稀释成10%，可以采用加水的方法．加水的质量为（　　）
A．100克B．40克C．400克D．200克
10．为了测黄铜中锌的含量，取10g黄铜样品加入到100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与硫酸铜反应）过滤，将所得的固体洗涤，干燥后称量为9.9g．请回答下列问题：

（1）求解硫酸铜溶液中的溶质质量分数为16%；
（2）写出上述反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，；
（3）根据已知条件求解参加反应的锌质量（X）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{1}{0.1g}$；
（4）该黄铜中锌的质量为6.5g；
（5）将反应后得到的滤液蒸发掉6.5g的水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为17.2%；
（6）若工业用500t含碳酸锌80%的菱锌矿来炼锌，能炼出上述黄铜的质量为320t．

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