题目内容
【题目】小灿、小宏、小峰对“铜树”和“银树”的形成感到好奇，他们决定对这两树进行探究：
（1）小灿先对铝线用砂纸打磨，其目的是__________；然后插入盛有硝酸铜溶液的试管中，放置试管架上进行观察。
（2）小峰将铜线直接插入硝酸银溶液中，也放在试管架上观察，几小时后发现铜线上有银白色长须出现，化学方程式是__________。第二天后，奇观出现了，好开心地见证铜树和银树的形成。
（3）小宏提出新的问题：将两试管中的混合物倒在一起后，其中的成分又是什么呢？
接着又进一步探究：
①将铝线与铜线分别取出后过滤，得滤渣和滤液，其中滤渣中含有_______（写名称）。
②滤液中含有哪些物质呢？
（猜想）小峰认为一定含有硝酸铝，理由是___________。
小灿认为还有硝酸铜；小宏认为还有硝酸银。
（设计实验） 设计如下实验方案，以验证你的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤液适量，插入 一根新铜线一段时间。 | 无现象 | 证明_________猜想不正确 |
②另取一试管盛滤液， 放入锌片一段时间 | 锌片上出现红色固体 | 证明一定含有硝酸铜，化学方程式_____________________ |
（表达与交流） 通过上述探究，得出滤液中含有___________。
【答案】将铝线表面的氧化膜除去 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +2Ag 铜和银（写化学式不给分） 铝是活泼金属，跟硝酸铜反应后生成的硝酸铝不能被铜或银置换出来 小宏 Zn + Cu(NO3)2 = Cu+ Zn(NO3)2 硝酸铜和硝酸铝（或Cu(NO3)2和Al(NO3)3）
【解析】
（1）对铝线用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式是2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）①小灿实验中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝溶液，小峰实验中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，滤渣中一定含有铜和银；
[猜想]小灿实验中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝溶液，小峰实验中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，滤渣中一定含有铜和银，铜和银不如铝活泼，反应后生成的硝酸铝不能被铜或银置换出来；
[设计实验] ①铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，取滤液适量，插入一根新铜线一段时间，没有明显现象，说明滤液中没有硝酸银；②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，另取一试管盛滤液，放入锌片一段时间，锌片上出现红色固体，说明滤液中有硝酸铜；
[表达与交流]有以上实验可知滤液中含有硝酸铜和硝酸铝。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
[提出问题] 氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小雨设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
③ | 1.2g | 二氧化锰 0.5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据”是_________________
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______________（简述操作和现象）
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。