Question

为测定某石灰石样品中CaCO₃的含量，某同学取了12.5g该石灰石样品（杂志不参加反应，也不溶于水）放入一只大烧杯中，然后遂滴加入稀盐酸至50g时恰好完全反应．反应完后，测得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g．根据题意，请计算：
（1）当加入稀盐酸25g时，恰好观察到的现象是

 

（选填“有气泡产生”“有白色沉淀产生”或“无现象”）；
（2）反应完全后，产生气体的总质量为

 

g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应盐酸的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解；（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，由题意，滴加入稀盐酸至50g时恰好完全反应，则当加入稀盐酸25g时，恰好观察到的现象是有气泡产生．
（2）由质量守恒定律，反应完全后，产生气体的总质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g．
（3）设所用稀盐酸的溶质质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              4.4g

73

44

=

x

4.4g

     x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数是

7.3g

50g

×100%=14.6%．
答：（1）有气泡产生；（2）4.4；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．