Question

有13.7g由Na₂CO₃与NaHCO₃组成的混合物，其中Na₂CO₃占5.3g，请计算：
（1）混合物中碳元素与氧元素的质量比；
（2）混合物中钠元素的质量分数（精确至0.1%）．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：（1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的化学式可知，1个碳酸钠分子和1个碳酸氢钠分子中均含有1个碳原子和3个氧原子，据此进行分析解答．
（2）由题意，13.7g由Na₂CO₃与NaHCO₃组成的混合物，其中Na₂CO₃占5.3g，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的化学式可知，1个碳酸钠分子和1个碳酸氢钠分子中均含有1个碳原子和3个氧原子，混合物中碳元素与氧元素的质量比12：（16×3）=1：4．
（2）13.7g由Na₂CO₃与NaHCO₃组成的混合物，其中Na₂CO₃占5.3g，碳酸氢钠的质量为13.7g-5.3g=8.4g；混合物中钠元素的质量为8.4g×

23

84

100%+5.3g×

23×2

106

×100%=4.6g．
混合物中钠元素的质量分数为

4.6g

13.7g

×100%≈33.6%．
答：（1）混合物中碳元素与氧元素的质量比为1：4；（2）混合物中钠元素的质量分数为33.6%．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．