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3.物质X可发生如下两个反应:①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水.则X可能是下列物质中的(  )
A.CaOB.CO2C.NaOHD.HNO3

分析 由题意,物质x可发生下列所示的两个反应,①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水,解答本题可采用代入验证法,结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应),进行分析判断.

解答 解:A、氧化钙不能与碱反应,不能与金属氧化物反应,故选项错误;
B、二氧化碳能与碱反应生成盐和水,二氧化碳不能与金属氧化物反应,故选项错误;
C、NaOH不能与碱反应,故选项错误;
D、硝酸能与碱发生中和反应生成盐和水,硝酸能与金属氧化物反应生成盐和水,则X可能是硝酸,故选项正确;
故选D.

点评 本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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13.无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠.使用时加入水,镁和水反应产生热量.下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究,请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响).
【实验1】:Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50s记录一次温度,得图1中曲线a;
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线b;
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线c.
(1)从能量变化角度看,该变化是由化学能转化为热能.
(2)观察图1,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积.
【实验2】:将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合,加入盛有100mL水的隔热容器中,不断搅拌.氯化钠用量不同时,温度变化情况如图2所示.
(3)实验2中,当NaCl质量大于7.31g时,实验不再做的原因是C.
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入更多的NaCl会降低反应速率
C.已达到水的沸点,温度不会再有变化
D.需加入更多的铁粉来提高水的温度
(4)如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl,混合物的温度最高大约是40-50℃之间.
(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是A.
A.2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉   B.2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C.2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉   D.2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是镁粉比镁条能更快产生热量,配方A中已达到水的沸点,配方C中多余的NaCl造成原料浪费.

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