题目内容

18．用红磷测定空气中氧气含量实验时，小明同学觉得教材的实验存在不足，他通过反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：装置始终密封，操作简便，没有污染、提高了测定数据的准确度．

分析 根据改进后容器始终是密封的特点来分析．根据装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较严密解答．

解答 解：改进后的图中通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，装置始终密封，操作简便，没有污染，提高了测定数据的准确度．用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．所以实验的优点是：装置始终密封，操作简便，没有污染，提高了测定数据的准确度．
答案：装置始终密封，操作简便，没有污染，提高了测定数据的准确度．

点评 了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项．

练习册系列答案
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8．近两年来，我国西南、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源．请回答下列问题：
（1）用微观的观点回答问题：
①1滴水中约有1.67×10 个水分子，说明分子小；
②常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明分子不断运动；
③100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间有间隔；
（2）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，用到的物质是肥皂水．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以
采取煮沸（填煮沸、蒸馏、加消毒剂等）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（3）某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，进行过滤．请问加明矾的作用是促进水中悬浮杂质的沉降
（4）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一 个如图的净水器，试回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤净水器中活性炭的作用是吸附
这一过程发生物理变化；
②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因否、过滤不能出去溶于水的杂质  
硬水在软化过程中发生该化学反应：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应基本类型是分解反应，根据该文字表达式推测：碳酸氢钙可能具有的化学性质有不稳定性；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．
（5）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

从图中可以看出，化学变化的实质是构成分子的原子重新组成新分子，可能表示水分子的是A（填A、B、C、D、E等），乙发生的反应基本类型为分解反应．用化学符号填写：在甲图中，变化的微粒是H2OCl2，不变的微粒是HClO．由此我们可知分子、原子的根本区别是由分子构成的物质在化学变化中分子改变原子不变．
（6）分离海水可得到淡水，其副产品氯化镁通过电解可以得到镁和氯气．a镁是一种银白色金属，具有密度小、硬度小的性质，b其合金被广泛用于军事、航空工业中．c镁过去还被用于照相机的闪光灯，称作“镁光灯”，d这是由于镁条能在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成白色的氧化镁．①上述叙述中，描述镁的物理性质有银白色金属，具有密度小、硬度小 （选填字母a．b．c．d，下同）；描述镁的化学性质有镁能与氧气反应生成氧化镁．
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化，并指出反应的类型．
反应一：文字表达式为氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁+氯气，分解反应反应二：文字表达式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；化合反应．
9．某化合物在5克氧气中完全燃烧，生成了4.4克二氧化碳和3.6克水，则该化合物中含有的元素有C、H、O．
6．在反应Cu0+C0$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2中，氧化铜是氧化剂；氧化铜具有氧化性；一氧化碳具有还原性；一氧化碳发生氧化反应；氧化铜发生还原反应．
13．用化学符号表示：
地壳中含量最多的金属元素是Al；5个钠离子5Na+；Al2O3中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
3．黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS2），测定黄铁矿中FeS2含量的方法如下图所示：

已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS2参加的反应为：FeS2+5HNO3+3HCl═FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O．
（1）步骤③中判断加入BaCl2溶液已过量的操作是取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2溶液已过量．
（2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2.33g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是30%．
（3）步骤③中将足量的BaCl2溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果偏高（填”偏高”或”偏低”）
10．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的装置是B（填字母序号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星的木条伸入集气瓶的口部，若木条复然，证明已经收集满．
（2）若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以随时控制反应的进行．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
7．如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是a（填a、b或c）点，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
11．24.5gKClO3和2gMnO2混合物，使之完全反应后，最多可生成多少克氧气？

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