题目内容
19．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（ ）
| A． | b试管中收集到的是氧气 | |
| B． | 该实验能说明水是由氢和氧组成的 | |
| C． | a试管中收集到的是一种可燃性气体 | |
| D． | a、b两试管内收集到的气体的体积比约为8：1 |
分析 水通电分解得到了氢气和氧气，并且是“正氧负氢”；水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子．从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：8．A试管中收集到的是氢气，具有可燃性．
解答 解：A．b试管内的气体体积较小，能使带火星的木条复燃，是氧气，故正确；
B．该实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，故正确；
C．a试管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，故正确；
D．氢气的体积约为氧气体积的2倍，故错误．
故选D．
点评 本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确．
练习册系列答案
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9．“速力菲”是治疗缺铁性贫血的药物，主要成分是琥珀酸亚铁（C4H4O4Fe），下列说法正确的是（ ）
| A． | 琥珀酸亚铁由4个C原子、4H个原子、4个O原子、1个Fe原子构成 | |
| B． | 琥珀酸亚铁由4种元素组成 | |
| C． | 琥珀酸亚铁中C、O两种元素的质量比为1：1 | |
| D． | 琥珀酸亚铁的相对分子质量为172g |
10．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | CuO 0.5g | |
| ③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
4．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢氧化钙溶液 |
11．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）生成的沉淀是（填写化学式）CaCO3．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为5g．
（3）m=4g．
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？
请分析表中数据回答并计算：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为5g．
（3）m=4g．
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？
8．
小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：
根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为4.4g．
（2）请在如图坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．
（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%．（计算结果保留0.1%）（请写出计算过程）
小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 产生的气体质量（g） | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为4.4g．
（2）请在如图坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．
（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%．（计算结果保留0.1%）（请写出计算过程）
9．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（ ）
| A． | 生铁 | B． | 镁 | C． | 锌 | D． | 铜锌合金 |