Question

11．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g

（1）生成的沉淀是（填写化学式）CaCO₃．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为5g．
（3）m=4g．
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）欲知m的值，须知反应过程中各物质之间的关系；
（4）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，利用沉淀的质量进而求出碳酸钠的质量，从而求出原固体混合物中氯化钠的溶质质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成的是碳酸钙沉淀，故填：CaCO₃；
（2）据图表可知，加入CaCl₂溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g，故填：5；
（2）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此$\frac{10}{2}=\frac{20}{m}$，故m=4g，故填：4；
（3）由表中数据可知：最多生成沉淀质量为5g，设碳酸钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
        106   100
         x     5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$ x=5.3g
故原固体混合物中氯化钠的质量分数为：$\frac{40g-5.3g}{40g}$×100%=86.75%
答：原固体混合物中氯化钠的质量分数为86.75%．

点评 本题主要考查学生对化学方程式的书写，能够根据化学方程式判断现象及生成的物质，熟悉完全反应及不完全反应的概念，并能据此查找数据，进行计算．