题目内容

9．如图，为测空气中氧气的含量，用一个50ML量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40ML处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷的着火点，放白磷的小船用铜做的原因是铜导热性好且化学性质稳定．一会儿，白磷发生自燃，还可以观察到产生大量白烟，量筒中的液面先下降再上升，最终，液面大约位于量筒刻度32mL处．

分析 根据白磷的着火点低分析用氢氧化钠溶于水放热引燃白磷；盛放白磷的容器要有很好的导热性；白磷燃烧的现象同红磷一样，产生大量白烟等；量筒内有40mL的空气，燃烧消耗掉氧气8ml．

解答 解：因为氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，从而达到白磷的着火点让白磷燃烧．盛放白磷的容器要有很好的导热性，故放白磷的小船用铜做的原因是：铜导热性好且化学性质稳定．磷燃烧生成五氧化二磷固体产生浓厚的白烟；磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，量筒内气压减小，小船中的水上升．氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，故水应上升到32mL处；
故答案为：NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷的着火点；铜导热性好且化学性质稳定；产生大量白烟，量筒中的液面先下降再上升；32mL．

点评 本题主要考查了测定空中氧气体积分数实验的知识，明确白磷燃烧测空气中氧气含量实验的原理及燃烧的条件是解答本题关健．

练习册系列答案
相关题目
1．如图所示关于水电解实验的叙述正确的是（　　）
A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水通直流电得到氧气、氢气为物理变化
D．若a试管收集到的气体为5 mL，则b试管收集到的气体为10 mL
2．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气
B．催化剂只能加快反应速率，而不能减慢反应速率
C．二氧化锰在完全催化后，就失去了催化作用
D．加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多氧气
17．将适量黄色的草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应．产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末．反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末洒在石棉网上，便会立即自燃起来．试回答下列问题：
（1）黑色粉末是铁粉（填物质名称），自燃的原因是由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃；
（2）用橡皮塞塞好试管的作用是防止铁粉被氧化；
（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？答反应物表面积越大，反应越快；
（4）草酸亚铁受热分解的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑+2H2O．
4．一定条件下，4.6g 酒精与8.0g O2恰好完全反应，生成5.4g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为2.8g；该反应方程式为2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+6H2O+2CO．
14．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一．
（1）[提出问题]探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物．
（2）[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙，其猜想依据是化学反应前后元素的种类不变，且生成的固体物质不溶于水．
（3）[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．
（4）[现象与结论]如果小刚的猜想正确，其实验方案和现象应该是将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊；如果你的猜想正确，其实验方案和现象应该是在固体物质中加入稀盐酸，固体物质溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（5）写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
1．下列对应关系不正确的是（　　）
A．醋、味精--调味品
B．酒精、汽油--易燃液体
C．Na+、Fe3+--人体所需微量元素
D．废塑料瓶、铝制易拉罐--可回收垃圾
18．在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（　　）
A．34.4gB．32gC．18.4gD．9.6g
19．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解产物是CO2和H2；   第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O；  第四种：草酸分解产物是CO2、CO．
以上猜想，第四种一定不可能，原因是根据质量守恒定律．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂．
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先预热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是点燃气体，然后在火焰上方罩一干冷的烧杯，一会迅速倒转过来，倒入澄清的石灰水，观察现象，现象是烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管．（答出一点即可）

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