题目内容

2．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气
B．催化剂只能加快反应速率，而不能减慢反应速率
C．二氧化锰在完全催化后，就失去了催化作用
D．加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多氧气

分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

解答 解：A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气，故选项说法正确．
B、催化剂能改变（包括加快和减慢）化学反应速率，故选项说法错误．
C、二氧化锰在完全催化后，化学性质不变，仍具有催化作用，故选项说法错误．
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加氧气的质量，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此判断下列说法中正确的是（　　）
A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B．X是金属时，Y一定是金属
C．X是金属时，Y一定比X活泼
D．X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
13．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ANa2SO4溶液NaClAgNO3
BCu粉Fe粉磁铁吸引
CCaOCaCO3高温
DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．小型生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制成得成品，其反应原理用化学方程式表示是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
17．将一根程亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质，发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．由此判断，金属的活动性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”、“=”填空）
5．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质．针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁．为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：
（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生．如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）乙同学提出疑问：（1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：将该黑褐色固体加入蒸馏水中，观察到有微小气泡产生，但很快停止．证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的氢气．
（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出现象，说明其中含有单质铁．
已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
提出猜想
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H2O和CO2．
（2）装置D的作用是检验CO2是否已被完全除去
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为；装置E中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【得出结论】草酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．
12．取某二价的金属单质3.5g加到50g溶质质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属有剩余，若取2.5g该金属放入等量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则该金属的相对原子质量为（　　）
A．64B．24C．40D．56
9．如图，为测空气中氧气的含量，用一个50ML量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40ML处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷的着火点，放白磷的小船用铜做的原因是铜导热性好且化学性质稳定．一会儿，白磷发生自燃，还可以观察到产生大量白烟，量筒中的液面先下降再上升，最终，液面大约位于量筒刻度32mL处．
10．往装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请根据要求回答有关问题．
（1）AB过程，混合溶液中Cu（NO3）2（选填“AgNO3”或“Cu（NO3）2”）的质量会保持不变，其原因是Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）．
（2）将D处时烧杯中的混合物过滤，得到滤液X和滤渣Y．请问，X中溶质是
Zn（NO3）2（填化学式，下同）；Y的成分是Ag、Cu、Zn；．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网