题目内容

16．水是生命之源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氢气的试管是2（填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附有色物质和异味．
（3）生活中常用肥皂水区分硬水和软水．
（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是B．
A．溶质质量增加        B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变        D．溶质质量分数减少．

分析 （1）根据正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据可以肥皂水区别硬水和软水进行解答；
（4）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题．

解答 解：（1）正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以图1实验中得到氢气的试管是2；
（2）活性炭具有吸附性，所以自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是：吸附有色物质和异味；
（3）可以肥皂水区别硬水和软水；
（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：B．
故答案为：（1）2；
（2）吸附有色物质和异味；
（3）肥皂水；
（4）B．

点评 水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好利用和保护．

练习册系列答案
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6．化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的字母序号填空：A盐酸　B纯碱　C食盐　D氢氧化铜　E聚氯乙烯塑料等
（1）人体胃液中含有的酸是A
（2）候氏制碱法中的碱是B　　
（3）“白色污染”物是指E　　
（4）生活中常用作调料的是C．
7．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
4．依据如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：
（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶．
①若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式回答）；
②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是Ca（OH）2、NaCl或CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、Ca（OH）2或CaCl2、NaCl、HCl．
11．根据下图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是B（填字母序号）．
（3）用C装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气．
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于炼钢B．大理石用作建筑材料
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气
8．乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料．工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下．

（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为12：1．
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是③．
①盛放电石的仓库着火，可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成．
5．用化学方程式表示下列反应原理：
（1）酒精燃烧：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中变质：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
6．下列过程中一定发生化学变化的是（　　）
A．①④B．②③C．①②④D．③④

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